Un stéréotype courant est que le métal est nécessairement quelque chose de lourd, de durable, de brillant. Les métaux font des outils et des mécanismes, des armes et des bijoux. Les métaux sont utilisés pour la protection contre les intempéries et le stockage des aliments. Même un stéréotype a pénétré la langue - l'expression «prenez un morceau de fer"A une signification très spécifique et vaste.
Cependant, tous les métaux ne sont pas solides, durables et résistants à la chaleur. Et des substances telles que le sodium, le gallium, le mercure - trouvent des utilisations inhabituelles.
Aujourd'hui, parlons de dix métaux avec les points de fusion les plus bas.
10. Étain (231 ° C)
L'élément chimique qui occupe le jubilé, cinquantième place dans le tableau périodique, est connu de l'humanité depuis l'Antiquité. Premières gouttes étain (Nom latin Stannum) les peuples primitifs ont remarqué dans leurs feux de joie 4 mille ans avant notre ère. Pas étonnant - car l'étain fond à une température de seulement 231 ° C. En même temps, l'arbre commence tout juste à se carboniser et à brûler timidement.
Après durcissement, les «larmes» avec lesquelles la belle cassidérite de pierre lourde a pleuré en feu ont gardé leur forme dans laquelle elles ont eu la chance de geler. C'est ainsi que les premiers articles ménagers en métal sont apparus.
Lorsqu'il a été possible de faire fondre le cuivre rouge à partir de malachite verte, il s'est avéré que le mélange de cuivre et d'étain est beaucoup plus fort que n'importe lequel des métaux séparément. C'est alors que la civilisation a commencé à se développer rapidement. Armes, armures, vaisselle, outils - tout était en bronze durable et beau.
9. Lithium (180 ° C)
Ce métal étonnant n'a été découvert qu'au début du 19e siècle. Lithium (Lithium, l'élément n ° 3) est tout à fait fusible - le métal liquide avec une température de seulement 180 ° C peut être remué même avec une cuillère en bois.
Le lithium a une très faible densité - deux fois plus légère que l'eau! Le métal appartient au groupe des alcalins et est plutôt actif chimiquement (il ne pouvait donc pas être ouvert aussi longtemps).
Dans le monde moderne, le lithium est largement utilisé pour créer des alliages étonnants - durs, légers et résistants à la chaleur.
Pas un seul gadget électronique moderne ne se passe de lithium. Après tout, le lithium est un élément clé des batteries compactes et volumineuses. Et aussi, c'est le lithium qui donne une merveilleuse couleur écarlate aux feux d'artifice.
8. Indium (157 ° C)
À la fin du XIXe siècle, les chimistes ont réussi à découvrir et à isoler sous forme pure l'élément qui occupait la cellule n ° 49 du tableau périodique. Indium (Indium) Est un métal assez lourd (presque comme du fer), fondant à 157 ° C.
Ce matériau est incroyablement doux et ductile. Seule la poudre de talc est plus douce que ce métal! Une propriété incroyable a rendu l'indium indispensable en électronique. De fines bandes d'indium déposées sur du verre conduisent bien l'électricité - mais sont complètement transparentes. Nous connaissons donc déjà les écrans plats à base de "cristaux liquides" (LCD).
7. Sodium (97,8 ° C)
Sodium (Natrium, 11ème élément) peut fondre même dans l'eau bouillante - 97,8 ° C. Mais nous ne conseillerions pas de laisser tomber même un petit morceau de sodium dans l'eau (même de la glace). Le métal alcalin de sodium est très actif chimiquement et réagit immédiatement, séparant l'hydrogène des molécules d'eau et se transformant en un alcalin fort.
Dans ce cas, beaucoup de chaleur est libérée, ce qui met immédiatement le feu à l'hydrogène libéré. Explosion et incendie! Des matériaux tels que le sodium sont stockés dans du kérosène, ce qui élimine leur contact avec l'eau et l'humidité de l'air.
En tant qu'élément très actif, le sodium sous une forme ou une autre est présent en grande quantité autour de nous. Prenez au moins du chlorure de sodium - sel de table ordinaire.
6. Potassium (63,5 ° C)
Un proche parent du sodium - potassium. Élément n ° 19 (Kalium) réagit également violemment avec l'eau, formant un alcali, et également fusible - 63,5 ° C. Mais il n'y a presque pas de composés potassiques comestibles, et en cela c'est exactement l'opposé du sodium. Bien qu'en quantité limitée, le corps a encore besoin (oligo-élément).
Dans sa forme pure, le potassium n'a aucune utilité pratique. Mais ses nombreux composés depuis l'Antiquité sont connus comme engrais, détergents, composants importants de nombreux processus chimiques.
5. Rubidium (39,31 ° C)
37e élément du tableau - rubidium (Rubidium) ne fond qu'à 39,31 ° C. Un morceau de rubidium peut fondre sur une soucoupe comme du beurre. Il s'agit d'un métal léger, sa densité n'est que légèrement supérieure à la densité de l'eau. Mais le rubidium réagit avec l'eau non moins violemment que ses proches parents, le potassium et le sodium.
Le rubidium surprend par ses propriétés chimiques. Le métal alcalin lui-même entre très facilement dans une variété de réactions chimiques. Mais en même temps, les sels de rubidium et ses alliages avec d'autres métaux sont de bons catalyseurs de réaction. Autrement dit, ils accélèrent considérablement le processus, tout en ne divergeant pas d'eux-mêmes. Cela fait du rubidium un matériau précieux pour l'industrie chimique et la radioélectronique.
4. Césium (28,5 ° C)
Le métal argenté très doux fond littéralement dans les mains. À 28,5 ° C césium (Césium) devient liquide et fuit littéralement entre les doigts. Mais n'essayez pas de mener une telle expérience! De tous les métaux alcalins, l'élément n ° 55 est le plus chimiquement actif (deuxième après la France).
En plein air, le césium s'oxyde instantanément, formant une flamme brillante. Et quand il entre dans l'eau, il explose. Le césium parvient à mettre le feu même à la glace! De plus, l'hydroxyde de césium formé lors de la réaction avec l'eau ronge le verre - et ronge lentement les récipients d'or et même de platine.
Mais en électronique, une telle activité du césium vous permet de fabriquer des cellules photoélectriques et des montres très sensibles avec une précision vraiment cosmique.
3. France (27 ° C)
L'élément occupant la 89e cellule du tableau périodique est France (Francium) - très similaire au césium. La France fond à 27 ° C, mais avant cela, un métal alcalin incroyablement actif doit encore être préservé.
Non seulement la France réagit violemment à tout, mais elle est aussi très radioactive! À seulement une demi-heure d'un kilogramme, la France restera - enfin, si ce n'est une poignée - d'une variété de produits de fission fortement émetteurs.
Cependant, en de telles quantités, personne ne l'a jamais vu. Il n'est pas surprenant que, dans la nature, cet élément soit l'un des plus rares. Et il n'a jamais trouvé d'application pratique.
2. Gallium (26,79 ° C)
Et voici le métal argenté gallium (Gallium - avant même la découverte de l'élément D.I. Mendeleev a laissé la cellule n ° 31 dans le tableau à l'avance) est beaucoup plus courante et est souvent utilisée juste pour le plaisir. Il fond presque comme le césium, à 26,79 ° C, mais est très différent de son frère «nerveux».
Extérieurement et en propriétés mécaniques, le gallium est très similaire à l'aluminium. Léger, conducteur de chaleur, dans sa forme pure, il est assez fragile. Le film d'oxyde dense formé instantanément dans l'air le protège également de la destruction.
Dans sa forme pure, le gallium n'est pratiquement pas utilisé. Mais ses sels et, en particulier, ses alliages fusibles ont trouvé une large application dans la physique nucléaire, la radioélectronique et les équipements de mesure.
1. Mercure (-38,87 ° C)
Nous connaissons tous Mercure - encore aujourd'hui, à l'ère de l'électronique, il n'y a pratiquement personne qui ne mesurerait pas la température corporelle avec un thermomètre à mercure. Mais peu de gens pensent qu'un liquide d'argent lourd très fluide est un vrai métal!
Oui, numéro d'élément 80, Hydrargyrum, fond dans le gel le plus sévère - la température de cristallisation du mercure est presque moins quarante degrés (-38,87 ° C).
L'humanité connaît le mercure depuis l'Antiquité. Le mercure est largement utilisé dans l'ingénierie, la chimie et la métallurgie. Cet élément mérite une histoire distincte, plutôt importante - et aujourd'hui, il couronne fièrement notre note.